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氫氧化鈉(燒堿)

氫氧化鈉(燒堿)

氫氧化鈉,化學式為NaOH,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,為一種具有強腐蝕性的強堿,一般為片狀或塊狀形態,易溶于水...
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氫氧化鈉,化學式為NaOH,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,為一種具有強腐蝕性的強堿,一般為片狀或塊狀形態,易溶于水(溶于水時放熱)并形成堿性溶液,另有潮解性,易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質),可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種   的化學品,亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉,是白色不透明的晶體。有塊狀,片狀,粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

工業上生產燒堿的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。

苛化法

將純堿、石灰分別經化堿制成純堿溶液、石灰制成石灰乳,于99~101℃進行苛化反應,苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上,制得液體燒堿。將濃縮液進一步熬濃固化,制得固體燒堿成品??粱嘤盟礈?,洗水用于化堿。

Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓ 

隔膜電解法

將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質,再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀,砂濾后加入鹽酸中和,鹽水經預熱后送去電解,電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻,制得液體燒堿,進一步熬濃即得固體燒堿成品。鹽泥洗水用于化鹽。[13] 

2NaCl+2H2O[電解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 

離子交換膜法

將原鹽化鹽后按傳統的辦法進行鹽水精制,把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后,再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精制,使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下,將二次精制鹽水電解,于陽   室生成氯氣,陽   室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰   室與陰   室的OH生成氫氧化鈉,H+直接在陰   上放電生成氫氣。電解過程中向陽   室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-,陰   室中應加入所需純水。在陰   室生成的高純燒堿濃度為30%~32%(質量),可以直接作為液堿產品,也可以進一步熬濃,制得固體燒堿成品。

2NaCl+2H?O= 2NaOH+H?↑+Cl?↑

氫氧化鈉(NaOH)的用途   廣。用于生產紙、肥皂、染料、人造絲,冶煉金屬、石油精制、棉織品整理、煤焦油產物的提純,以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。


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